哈尔滨哪家医院能做同位素检查？

一、哈尔滨哪家医院能做同位素检查？

哈尔滨医科大学第一，第二，第三及第四附属医院可以做，但要注意不是天天都能做，每周一到周五只有两天能做，还有211医院也能做同位素检查

二、肾脏同位素检查的过程是怎样的？

同位素检查的方法很多，通常用于甲状腺疾病、肿瘤以及一些胃病的检测。核素扫描可判断肿瘤是否有骨转移，甲状腺碘试验可判断甲状腺功能是否异常。最常用的同位素测试是碳14吹扫测试，常见的碳元素是碳12，碳14属于同位素。临床上采用吞咽含碳14尿素的方法检测是否有幽门螺杆菌感染。

三、同位素符号？

核素常用符号AZX 表示，其中X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A-Z=N,N是该核素中的中子数。由于元素符号X已经确定了它的原子序数，因此，通常核素也可简记为AX。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14 C而不用C14。

四、同位素问题？

同位素是在元素周期表中位置相同的同种元素的不同原子之间的一种称呼。

五、碳同位素？

自然界中碳以12C、13C、14C等多种同位素的形式存在。

1.碳十二，外观无机械杂质的棕红色透明状液体。用途：可用作浮选剂原料或用做燃料，还可调油。包装：应用干净、清洁的槽车。储存：应在常温、干燥、通风的仓库储存。装运时轻搬轻放、避免碰撞、防火、防晒。

2.碳十三是碳的稳定同位素之一，在地球自然界的碳中占约1.109%。元素符号：C 。由于碳、氢、氧和氮是有机化合物以及生命机体中最常见的元素，采用无放射性的13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应将更为方便，故而得到广泛的应用。

3.碳十四是碳的一种具放射性的同位素，于1940年首次被发现。1940年，美国科学家马丁·卡门与同事塞缪尔·鲁宾在美国劳伦斯伯克利国家实验室发现碳十四。

六、cu同位素？

Cu同位素是：Cu-61[3.4h] Cu-62[9.7m] *Cu-63 Cu-64[12.7h] Cu-65 Cu-67[2.6d]

cu中文名是铜，cu是外文名。

铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。

自然界中的铜分为自然铜、氧化铜矿和硫化铜矿。

自然铜及氧化铜的储量少，现在世界上80%以上的铜是从硫化铜矿精炼出来的，这种矿石含铜量极低，一般在2-3%左右。

七、同位素用途？

用途如下：

1、同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数，而不是原子质量数。

2、同位素促进了和平利用核能的发展，是核工业为国民经济和人民生活服务的一个重要内容。

3、农业上，人们利用同位素示踪技术研究农药和化肥的合理使用及土壤的改良等，为农业增产提供了新的措施。其他如辐射保藏食品等研究工作，也取得了较大的进展。

4、临床上已建立了百多项同位素治疗方法，包括体外照射治疗和体内药物照射治疗。同位素在免疫学、分子生物学、遗传工程研究和发展基础核医学中，也发挥了重要作用。

八、分子、原子、离子、同位素、同位素原子的定义？

元素：是具有相同质子数的一类原子的总称，是宏观概念，同位素：同种元素中，原子里质子数相同，但中子数不一样的原子的互称，分子：保持物质化学性质的最小微粒，原子：化学变化中的最小微粒，离子：带电荷的原子或原子团，分子由原子构成，化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合的过程原子得失电子成为离子而离子得失电子也可以变成原子，

九、什么是同位素？

揭示元素新奥秘的同位素

19世纪末，随着越来越多的放射性“新”元素被发现，在由门捷列夫等人制定的元素周期表中，已经没有足够的空位容纳它们了。是否它们不属于周期表的范围呢?当然不是的。1910年同位素被发现，无疑使元素周期表的范围扩大了许多，使人类认识并可以利用的化学元素的实际数量增加了很多倍。同位素的发现，被认为是20世纪自然科学的重要成果之一。

1910年，科学家约翰·汤姆逊发现，带电气体原子(离子)受电场或磁场影响发生偏转时，能够对它们的质量加以测定。在同一个正电荷的作用下，较轻的原子比较重的原子更大地偏离它们的轨道，正如从旁边刮来的风，把乒乓球吹离轨道的距离比同样体积但更重一些的橡皮球更远一些。汤姆逊采用这个办法能比以往更加精确地测定不同元素的原子量。

汤姆逊让偏转的气体离子(带正电的气体原子)落在照相底片上。在洗印底片时，他发现离子触及的地方有一道黑线。当他开始测定惰性气体氖的原子量时——照以往方式计算，其原子量是20.2。而这次发现底片上有两道黑线。第一道表明原子量是20，第二道表明原子量是22。这是一个惊人的发现：以往人们总认为同一个元素的所有原子是完全相同的，现在看来，氖元素是由两种原子构成的，它们被确定具有相同的化学性能，但是重量不等，因此具有不同的原子量。这就是同位素。

后来，英国放射化学家、牛津大学教授索迪根据以上实验事实，提出了以下假设：“存在有原子量和放射性不同但物理和化学性质完全相同的化学元素的变种，这些变种应该处于元素周期表的同一个位置上，因此把它们命名为同位素(指同一个位置)。”同位素的发现，使元素周期表的范围扩大了许多，使人类认识并可以利用的化学元素的实际数量增加了很多倍。因此，同位素的发现被认为是20世纪自然科学的重要成果之一。索迪也因此而获得了1921年诺贝尔化学奖。

过了一年之后，随着更多的放射性同位素的出现，索迪进一步指出：“一种化学元素有两种或两种以上的同位素变种的存在可能是普遍现象，也就是说，非放射性元素也会有几种稳定的同位素。但是，要识别稳定同位素，就需要找到一种能将质量不同的同位素彼此分离并分别称量的方法。”

1919年，索迪提出的难题由英国物理学家、剑桥大学教授阿斯顿解决了。他设计了一台质谱仪。

阿斯顿利用质谱仪研究同位素，发现氖、氩、氪、氯等元素都有同位素存在。随后，他又在71种元素中发现了202种同位素。同位素用途很广，大致可分为两类：一类是利用其辐射、核磁矩等核性质，一类是基于同一元素所有同位素化学性质相同这一事实。因此，阿斯顿被世人称为“同位素猎手”。

十、互为同位素有哪些？

同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。

互为同位素的有：氢有三种同位素，氕（H）、氘（D，重氢）、氚（T，超重氢）；

碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

铀有三种同位素，铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。